右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（   ）

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH^——4e^－==2H₂O＋O₂↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

下列说法正确的是（   ）

A． KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质  

B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）           

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K_SP(AgX)＝c(Ag⁺)∙ c(X⁻)，故K_SP(AgI) > K_SP(AgCl

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1．0 mol·L^－1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN⁻、SO₄²⁻

B．pH＝0的溶液：Al³⁺、Ag (NH₃)₂⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

C．c(H⁺)/c(OH⁻)＝10⁻¹⁰的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

D．c( ClO⁻ )＝1．0 mol·L⁻¹的溶液：Na⁺、SO₃²⁻、S²⁻、SO₄²⁻

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N_A

B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的阳离子数为0．1N_A

下列叙述中正确的是（   ）

A．NaHCO₃能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

B．工业上制H₂SO₄过程中SO₂氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生反应

D．将C1₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

将4.2克某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R³⁺。请填空：

⑴金属R的相对原子质量是_______

⑵原稀硝酸溶液的物质的量浓度是____________________mol/L

⑶反应中被还原的硝酸的物质的量是_________mol

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）铜粉的作用是________________________________；

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__    _(填化

学式)，进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k₁、k₂或k₃)；

（3）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________         ；

（4）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；            从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________A.               B.          C.        D.

②亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸。

请选取一种合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性， 并写出该反应的化学方程式__________________________________

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是_________。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：

I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。

II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。

甲、乙、丙之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

⑴     若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲的一种重要的工业用途是___________________________;

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。

⑵若甲是不溶于水的黑色固体，且向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，

则甲物质的俗称是_______。

甲乙的离子方程式是__________________________。