下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)+2O₂(g) ====2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol^-1

B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol^-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₁; S(s)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₂,  则ΔH₁﹤ΔH₂

下列离子方程式正确的是

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O₃^2－＋2H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋H₂O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

C．100ml0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂: 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

①     铜与稀硝酸反应的离子方程式为          ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO₃的质量为          g（小数点后保留两位有效数字）。

②     依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是          。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

……

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到          ，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是          。

③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是          ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是          。

氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂。该反应的离子方程式为          。

（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂ + NH₃ === NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。

已知：NH₄⁺(aq) + 1.5O₂(g)=== NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH=－273 kJ·mol^-1

NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)=== NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)    ΔH =－346 kJ·mol^-1

    NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式为          。

（4）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na₂S₂O₃。

结合上述资料回答：

①     开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据           。

②       为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因 是          。

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为          。

    ②操作b为          ，操作c为          。

③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在          范围内（填字母序号）。

a.100℃以下      b.100℃～300℃      c. 300℃～350℃    d. 350℃～2050℃

②放电时，电极A为          极。

③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为          （填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na₂S_x === 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为          。

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ. （R，R’为烃基）

（1）A分子中含氧官能团名称为          。

（2）羧酸X的电离方程式为          。

（3）C物质可发生的反应类型为          （填字母序号）。

         a.加聚反应    b. 酯化反应   c.  还原反应    d.缩聚反应

（4）B与Ag(NH₃)₂OH反应的化学方程式为          。

（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为          。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为

、、         和         。

（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为          。

温度/℃

己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L^－1·s^－1

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是