化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素

    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料

D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌

【化学——选修有机化学基础】

已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）D的结构简式为               ，E、H中所含官能团的名称分别是          、          。

（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是            。

（3）写出⑥的反应方程式                                                 。

写出H→I的反应方程式                                                      。

（4）简述验证G中含有氯元素的方法是                                         。

（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;

①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：                           。

②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：                           。

【化学——选修物质结构与性质】

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是              ，属于       区元素，它的外围电子的电子排布图为                                 。

（2）XZ₂分子的立体结构是         ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                                                         。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

                     .

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距

离为_______pm（只要求列算式）。

【化学——选修化学与技术】

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

2Al₂O₃  4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　                      　,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝

阳极发生的电极反应式为

__________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断

地调整电压,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列说法正确的是　　　　。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器

中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO

的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或

“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH₂，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g）  △H=+206.2 kJ·mol^-1

CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4 kJ·mol^-1

则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                          。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。

A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短

周期元素组成,转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答:

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素

在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是         （填“促进”、“抑制”或 “无影响”） 。

②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                          。

（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为    N_A ,B的电子式为___________。

②X与水反应的离子方程式为                                  。

（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。

①A中所含有的化学键类型是_____________________。

②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________               。

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                               ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是_________。

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是  

                                                       （写一种既可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 饱和溶液中 c (H^＋）与 c (S^2－）之间存在如下关系： c² (H^＋) ·（S^2－) = 1 . 0×10^－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________________。　　

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是

A．该反应中H₂O是反应物之一   B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C．氧化产物为HIO₃                   D．若有1 mol I₂参加氧化反应,转移10 mol e^-

25℃时，将V₁ ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V₂ ml 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是

A．c (Na⁺)= c (CH₃COO^-)+c (CH₃COOH)       B．c (Na⁺)＞c (CH₃COO^-) 

C．c (Na⁺) + c (H⁺)＝c (CH₃COO^-)             D．c (Na⁺)＝c (CH₃COO^-)