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如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是( )
A.A池为电解池,B池为原电池
B.两池中d、e两极都发生氧化反应
C.B池中e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.CO2+H2O ?HCO3-+H+
B.NaHSO4===Na++HSO4-
C.H3PO4?? 3H++PO43-
D.HS-+H2O?? S2-+H3O+
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已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:
①P4(白磷、s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷、s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
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下列离子反应方程式正确的是( )
A.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸:Ba2++2OH-+2 H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.醋酸除水垢:CO32-+2H+=Ca2+-+H2O+CO2↑
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+
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关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是 ( )
A.向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,CuCl2首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应[
D.向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜先反应
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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则下列说法正确的是( )
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
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研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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下表是元素周期表中短周期元素部分,表中字母分别代表一种元素:
a | b | ||||||
d | e | f | |||||
c | g | h |
⑴上述 元素(填元素名称)可以形成硬度最大的单质。
⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2,并释放出O2,你认为该物质应该是由上表中的 和 元素(填元素名称)组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气,该气体分子是 。(填化学式)
⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”)。
⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。(填数字序号)
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KCl溶液 ④饱和食盐水
⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式: 。
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