结合下图判断，下列叙述正确的是

    A．I和Ⅱ中正极均被保护

    B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe²+

    C．I和Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

    D．I和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)  △H<0  若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

  A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

  C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

  D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

常温下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

    A．将溶液稀释到原来体积的10倍  B．加入适量的醋酸钠固体

C．提高溶液的温度               D．加入等体积0．2 mol·L^-1盐酸

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

    A．NaHSO₄溶液    B．KF溶液

    C．KAl(SO₄)₂溶液   D．NaI溶液

25^oC时，amol·L^-1一元酸HA溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b    B．a>b    C．c(A^-)=c(Na⁺)   D．c(A^-)<c(Na⁺)

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

    A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-    B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

    C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-      D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺    B．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

C．CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺          D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

下列有关平衡常数说法正确的是

    A．温度越高，K值越大         B．K值越大，反应的转化率越小

    C．K值越大，反应的转化率越大 D．K值的大小与起始浓度有关

根据下列热化学方程式

  （1）C(s)+O₂(g)==CO₂(g)                      △H₁=-393．5 kJ/mol

  （2）H₂(g)+O₂(g)==H₂O（1）                   △H₂=-285．8 kJ/mol

  （3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O（1）    △H₃=-870．3 kJ/mol

  可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH（1）的△H为

    A．△H=+244．1kJ/mol    B．△H=-488．3 kJ/mol

    C．△H=-996．6 kJ/mol    D．△H=+996．6 kJ/mol

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应

  N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

    A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)    B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)

    C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)    D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)