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在密闭容器中发生下列反应: I2(g)+H2(g)2HI(g) △H> 0。起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”、“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
① | 加入催化剂 | |
② | 再充入a mol H2 | |
③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | |
④ | 容器容积不变,通入b mol Ne(g) |
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A、(1)25℃时0.1mol·L-1HCl溶液的pH=___________;
(2)25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH____________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是 (用离子方程式来表示)。
(3)将上述两溶液等体积混合,离子浓度大小顺序正确的是_____________(填序号)
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B、在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
A | 其他条件相同,硫代硫酸钠溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 | 产生氢气的质量相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一倍 | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
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石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
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25℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ,下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入盐酸,平衡逆向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量固体氢氧化钠,c(H+)减小KW不变
D.将水加热,KW增大,pH不变
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下列各组离子在相应的条件下,可以大量共存的是
A.在pH=13的溶液中:S2-、CO32-、K+、Na+
B.酸性溶液中:NO3-、Ba2+、Cl-、K+
C.在中性溶液中:NO3-、Al3+、AlO2-、SO32-
D.能使石蕊呈红色的溶液中: Na+、Fe2+、I-、Cl-、ClO-
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已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.右图可表示①的反应过程和能量关系
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
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在气体反应中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤
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对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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下列盐:① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
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