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下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
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下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.5 mol·L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基
③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时,应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平
A.①④ B.③④⑥⑦ C.①③ D.②④⑤
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一定条件下,一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体,点燃后完全转化为CO2,恢复到原来状态时,体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是
A.80mL B.100 mL C.150 mL D.145 mL
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下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③Na2S2O3溶液与稀硫酸 ④ Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液
A.①②④ B.③④⑤ C.①③④⑥ D.①③④
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B. c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C. Na2S溶液中:SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
D. pH=12的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+
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下列说法正确的是
A. 1LCO一定与1LN2的质量相等
B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等
D. 在同温同压下,反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
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下列数量的各物质所含原子数(包括离子)由小到大顺序排列的是
①0.5molNH3 ②22.4L氦气(标况下) ③9mL液态水 ④0.2molNa3PO4
A.②③④① B.④②③① C.①④③② D.①④②③
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【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G,G的实验式为C2H3O,相对分子质量为172,核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出G的分子式:________________________。
(2)写出A的结构简式:_________________________________。
(3)写出F→G反应的化学方程式: ___________________________,
该反应属于____________________________(填反应类型)。
(4)C的同分异构体有多种。
①属于芳香族化合物,且能发生水解反应的有_____种;
②与C具有相同的含氧官能团,有6个碳原子在一条直线上,且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。
(5) F可以发生下列变化:
J的结构简式是________________________,由F可以直接生成H,设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。
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[化学──选修3:物质结构与性质] (15分)
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
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2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________________________,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(2)SO2分子的空间构型为______________,与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如上图所示,其中Cl原子的配位数为__ _________________。
(6)若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶
胞内最远的两个Cu原子之间的距离是_________________。
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