下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（    ）

   A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏

   B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

   C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉

   D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【化学——选修5 有机化学基础】（15分）

金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小。

已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示。

                   金刚乙烷              金刚乙胺

（1）金刚乙胺，又名α－甲基－1－金刚烷甲基胺。其分子式为：                   。

（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物。金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图。

已知：

又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C＝O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1 mol F与足量的钠完全反应生成22.4 L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也生成22.4 L气体。据此回答下列问题：（请用“R－”表示，如金刚乙烷表示为R－CH₂CH₃）

①A的结构简式为：                ；

②写出C→D的化学方程式：                                             ；

③A→B的反应类型为：                 ；E→F的反应类型为：                 ；

④试写出H的结构简式：                 ；

⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有    种；

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－akJ·mol^－1（a＞0），测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

    A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O

D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使增大的是________  （选填编号）。

    A．升高温度                                               B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H₂O(g)从体系中分离                     D．恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。 

（3） 有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－a kJ·mol^－1；

    CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)          △H＝－b kJ·mol^－1；

    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－c kJ·mol^－1；

    H₂O(g)＝H₂O(l)                △H＝－d kJ·mol^－1，

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。

       V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是               ；

（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）                                                       

（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                                                  

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式                         ；放电时溶液中H⁺移向      （填“正”或“负”）极。

       甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有                                。

Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为                                                       ；待整套装置中                    后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是                                     。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用              ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并                             。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．10 min内，T₁时υ(CH₄)比T₂时小            B．温度：T₁＜T₂

C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常数：K(T₁) ＜K(T₂)

下述实验能达到预期目的的是 

下列离子方程式中，正确的是  

A．酸性KMnO₄溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H₂O₂ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

B．NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中：  HSO+OH^－ = SO₃^2—+H₂O

C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag⁺  + I^－＝ AgI ↓

D．标准状况下672mL Cl₂通入100mL0.1 mol·L^-1FeBr₂溶液中：

2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是

A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

 B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高

C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料

D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．常温常压下，1g氧气含O₂分子数目为

C．1mol Na₂O₂晶体中含阴、阳离子总数为4N_A

D．高温高压下合成1mol NH₃，要断裂的H—H键数为N_A