印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。若完全反应后，所得溶液中Cu^2＋和Fe^3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比为(    )                       

A．1∶4             B．1∶2           C．2∶1          D．3∶1

正长石被认为是SiO₂晶体中有25％的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是(    )                                                

A．KAlSiO₄          B．KAlSiO₈        C．KAlSi₂O₆        D．KAlSi₃O₈

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:___ _____________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：

   （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为

                                                            ；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）

                       ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）       。

   （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。

   （4）检验W气体的方法是                                                    

（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺。

这说明维生素C具有______  _       （填氧化性或还原性）

（2）在2 Na₂O₂ + 2H₂O  = 4NaOH + O₂↑ 反应中，_____ _被氧化， _          是氧化剂，氧化产物是_______     ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_____          mol

（3）在3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O的反应中，被还原的元素是   （填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

② 在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为                       ，一定不含有的物质为                                ， 可能含有的物质为                                。 

（2）试写出有关反应的离子方程式：                                            、

                                            、                               。

某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：

(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。

(2)通入Cl₂后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。

(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。

露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

(1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“强”或“弱”）

(2)生成白色胶状沉淀：__________________；

(3)产生气泡：____________________。

50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是  (      )

A．0.92mol            B．大于0.46mol 小于0.92mol  

C．0.46mol            D．小于0.46mol

 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)