下列叙述错误的是(  ) 

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3­己烯 

C．用水可区分苯和溴苯 

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 

已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是

  A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价       B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

  C．实验②证明氧化性：Cr₂O₇^2－>I₂        D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

下列离子方程式正确的是（　 　）

A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O === 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^— === I₂ + 2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2— ＋4H⁺ === SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

下列对某些问题的认识正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．SO₃^2－、ClO^－、NO₃^－三种酸根离子在溶液中能大量共存

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →      →      →

      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是                                  。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。

（4）装置Ⅳ的作用是                                            。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                           。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)₂+6Cl₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

试回答：

(1)t₂时，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO^-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，则n(Cl^-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl₃的质量为___________g，混合物中MgCl₂的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH₃；含一半空气的氯化氢气体；NO₂和O₂体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　　)                                                   

A．2：1：2                              B．5：5：4

C．1：1：1                              D．无法确定

 常温下，往H₂O₂溶液滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

2Fe³⁺ + H₂O₂ = 2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺

下列说法正确的是                                                  

A. H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B. 在H₂O₂分解过程中，溶液的H⁺浓度逐渐下降

C. 在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D. H₂O₂生产过程中往往需要加入少量Fe²⁺以提高产率

为检验Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄应选用的试剂是   （    ）          

    A．BaCl₂溶液                        B．BaCl₂溶液、稀盐酸

    C．BaCl₂溶液、稀硝酸                D．BaCl₂溶液、稀硫酸