W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

(1)W基态原子的电子排布式为______________。

(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。

(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是     。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是          。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是          。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是          。
（5）CO32-的空间构型为         

新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是（　　）

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

 对于反应2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（    ）

A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化  

D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

下列说法不正确的是（    ）

①0.1mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同

②0.1 mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L-1盐酸反应的速率不同

④已知t0C时反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)的速度为，若降低温度，正反应速率加大

⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

⑥在合成氨反应中，相同条件下有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用图一表示

⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

A．除①⑦外            B．除③⑤⑥外            C．除③⑤外          D．除③⑥⑦外

 已知下列两个热化学方程式     2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol-1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol-1    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（  ）

A. 1:3    B. 3:1     C. 1:4         D. 1:1     

 在一密闭容器中，反应  aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则  

A．平衡没有发生移动                    B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了                D．a>b

 一定条件下进行反应A（g）B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（  ）

A、1    B、2       C、3       D、4

 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（  ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）

A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族    

B．B离子与C离子具有相同的电子层结构

C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性    

D．B、C可以形成BC2型化合物