如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C(s、石墨)₌ C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是

A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)，   △H₁；  S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)，    △H₂

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)，△H₁；  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)，  △H₂

C．C(s)+ O₂(g)=CO(g)   △H₁；C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，△H₁；   2H₂(g)+2Cl₂(g)＝4HCl(g)，△H₂

在压强为2．20×10⁴ kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（   ）

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：                                                     

（2）写出试剂Y的名称：_____________________。

 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设：

假设一：存在两种成分：  NaHCO₃和__________

假设二：存在三种成分：  NaHCO₃和__________、___________。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

 （4）己知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为                  

                                                                      。

 （5）常温下Na₂CO₃和NaHCO₃均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH^﹣)-c(H⁺)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有______________________。

_{SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。}

（1）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是     　。

（2）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸

雨的反应：        。

（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。

将烟气通入1.0 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO₃^2-)的浓度是0.2 mol•L^-1，则溶液中c(HSO₃^-)是_________mol•L^-1，

由此说明NaHSO₃溶液显        性，用化学平衡原理解释：          。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是       。

对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

回答下列问题：

（1）D所含官能团的名称             。

（2）有机物G的结构简式              。

（3）反应④的反应类型是            。

（4）反应⑥的试剂和条件是            。　　

　   a．乙醇、浓H₂SO₄　b．乙酸、浓H₂SO₄   c．乙醇、稀H₂SO₄　d．乙酸、稀H₂SO₄ 

（5）下列四种物质不与H反应的是            。

a．FeCl₃溶液　    b．NaOH溶液      c．NaHCO₃溶液　    d．浓Br₂水

（6）反应②的化学方程式是                   

（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：               。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH

溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：

（1） a是电源的    极，写出A中的电极反应式为_____。

（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为           。

Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 

和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲

醇：CO(g)＋2H₂(g)     CH₃OH(g)    ΔH，

右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

（4）由表中数据判断ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是      。

A．升高温度        B．使用合适的催化剂      C．缩小容器的容积

D．充入过量的H₂   E．恒压时，充入He        F．从体系中分离出CH₃OH

（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为      ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数      （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是（   ）

A．其溶液的pH=13  

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH₄⁺)减小，K_w减小

C．与AlCl₃溶液反应的离子方程式为 Al³⁺+3OH­^―=Al(OH­)₃↓

D．滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)> c(H⁺)=c(OH^―)

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L^-1·min^-1

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO₃溶液中的水解：HCO₃^－＋H₂O H₃O^＋＋CO₃^2－

B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe^3＋＋H₂S＝2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

C．CaCl₂ 溶液中通入CO₂: Ca^2＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

D．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好呈中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O