下列叙述正确的是

A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)

B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7

C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入1 mol·L^-1 300 mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A．10种         B．20种           C．30种          D．40种

在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K^＋、Na^＋、、        B．Na^＋、、、Cl^－

C．K^＋、Na^＋、、Br^－            D．K^＋、Cu^2＋、Cl^－、

控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺I₂设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

    C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

                                      。

（2）在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是                          。

（3）化合物E₃C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式                                             。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式                                                                     。

② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式：               、C的电子式：                          。

（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

                                                                   。

（3）写出L→M的化学方程式：

                                                                        。

（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的              （填选项字母）。

          A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_________化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）画出B单质的结构式_______________。科学家合成出了B元素形成的B电子式 ， 则n值为___ 。

（1）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应  

加入的试剂是         （填序号）。

A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液

B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有           （填序号）。

A．盐酸的浓度             B．盐酸的温度     C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度     E．水的比热容      F．反应后混合溶液的最高温度

③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据         （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。