四种主族元素的离子_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－和_dR^m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a－b＝m－n　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　

③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③　　　　　　     B．③

C．①②③④             D．①②③

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是    

A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半径的大小顺序为r_Y>r_W>r_X    

D．元素X可能为硼或碳或氮

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是   

A．它是共价化合物     B．在加热时，它能分解

C．它能跟碱发生反应   D．它可由PH₃和HI化合而成

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.

已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的

2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，

则A、B、C 所在的一组是                                                 

A．Be、Na、Al         B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D．C、Al、P 

下列说法正确的是       

A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8

C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同

D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

下列有关物质结构的说法正确的是

A．78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为4N_A

B．3.4 g氨气中含有0.6N_A个N－H键

C．Na₂O₂的电子式为:  Na            Na

D．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列说法正确的是

A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B. 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1

C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是

A．MgF₂     B．MgCl₂     C．CaCl₂   D．CaBr₂

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是

A．X单质易与水反应     B．X形成的氧化物易与水反应生成酸

C．X易形成氧化物XO    D．XH₄的稳定性比SiH₄的低