已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是          ，烧瓶中加入的试剂是              。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。

（3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为        ，化学反应方程式是               ，该反应属于四种基本反应类型中的       反应。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：                                                        。

（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2- 比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是（   ）

A．全部          B．②③④⑥       C．①②④⑤⑥        D．除 ①以外

A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为               ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为           （写化学式）。

（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：

①                                                          ；

②                                                            。

（3）化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为                    。

（4）上述六种化合物中            是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是                 。（写一种及对应危害即可）

（5）将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式                                          。

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

负极反应式为________________ 。    正极反应式为________________ 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：________________。

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－，电池总反应式为Ag₂O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（     ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（   ）

A．XY           B．XY₂           C．XY₃          D．X₂Y₃

氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，在氯气中³⁵Cl和³⁷Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2         B．5∶2∶2      C．5∶2∶1           D．9∶3∶1

下列排列有错误的是(　　)

A．粒子半径：Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞F^－         B．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄     D．碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH

某同体酸燃料电池以Ca(HSO₄)₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

A.L²⁺与R^2-的核外电子数相等       B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H₂T<H₂R      D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

在如图所示的8个装置中，属于原电池的是             (   )

A．①④  B．③④⑤  C．④⑧  D．②④⑥⑦