纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- =2Ag +2OH^-。下列说法错误的是

A．溶液中OH^-向正极移动           B．锌发生氧化反应

C．氧化银是正极                   D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

下列离子方程式中，书写正确的是                

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B．电解饱和食盐水：C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

某温度时，AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K_sp等于a点对应的K_sp

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．[H⁺]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H⁺]＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离的[H⁺]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－

下列说法正确的是                                                       

A．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol^-1

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动               B．平衡常数K增大

C．NO₂的转化率变小                  D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强       B．醋酸的电离程度增大，[H^＋]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7   D．溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-11 mol/L

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高