1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－1的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=          mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                 。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=       ，m与n的大小关系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka=               。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是        。

用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是            。

A．v(NO₂)=2v(O₂)            B．容器内压强保持不变

C．NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2  D．容器内密度保持不变

E．容器内气体的颜色不再变化

（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）

下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是           装置，电极A的名称是            。

（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为                ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为            ，丙装置中D极的产物是                         （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃  时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入              （写化学式）。

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知： 

则                  

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) == NH₃(g)     ΔH =                 。

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                         。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在          中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                             。

下列有关实验的说法正确的是            。

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1.下列说法中正确的是                            

A.  B的转化率为25%

B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

已知水的电离方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是    

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是