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t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t ℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强, v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
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常温下,下列各组离子能大量共存的是
A. pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-
B. 无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-
C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-
D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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下列操作会导致实验结果偏高的是
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度
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设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
B.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA
D.常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4NA
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某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是
A.Na+、SO32-、I- B.Na+、Br-、CO32-
C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、Br-
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下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B.a、b、d、e四种元素的离子半径:
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
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下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.乙醇:C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑
|
C.盐酸:NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑
D.纯碱:2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl
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在通常条件下,下列各组有机物的性质排列错误的是
A.沸点:正戊烷>异戊烷 B.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl
C.熔点:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl D.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH
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