有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N₂和1g H₂，乙容器中通入2g N₂和2g H₂，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是

   A．平衡时N₂的转化率：α_甲＞2α_乙      B．平衡时NH₃的浓度：2c_甲＜c_乙

    C．平衡时体系压强：2p_甲＞p_乙  D．反应放出的热量：2Q_甲＞Q

下列离子方程式中，错误的是         

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列说法不正确的是

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B. 0.1mol的NaHCO₃溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，则溶液：

D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7

在BaCl₂溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（   ）

   A. SO₂   B. 先通NO₂ ,后通SO₂  C. 先通SO₂，后通H₂S   D. NH₃,CO₂

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O₂

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

    ①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

    ②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

    下列有关说法错误的是

    A．氧化性Cr₂O₇^2->Fe³⁺>SO₂

    B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

    C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

    D．若6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

下列有关工业生产的叙述正确的是

  A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

  C．电解精炼铜时，精铜作阴极

  D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO₂气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl₂的收集     D．图4：用于除去CO₂气体中的HCl杂质

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

     乙酰水杨酸       丁香酚    肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②银氨溶液    ③ 氯化铁溶液    ④ 氢氧化钠溶液

   A．②与④           B．①与③         C．③与④            D．①与②

下述实验方案能达到实验目的的是