半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)        ΔH₁＝+682.44 kJ·mol^－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl₂(g)===SiCl₄(l)　         ΔH₂＝－657.01 kJ·mol^－1

(粗硅)

SiCl₄(l)＋2Mg(s)===2MgCl₂(s)＋Si(s)    ΔH₃＝－625.63 kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　 　(纯硅)

若生产1.00 kg纯硅放出的热量为

A．21.44 kJ       B．600.20 kJ       C．21435.71 kJ    D．1965.10 kJ

右图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：2NH₃ N₂+3H₂   ΔH =-92 kJ·mol^－1

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

   C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反        应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

A．△H > 0， m + n > x               B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x               D．△H < 0， m + n > x

某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。该反应的速率（v）随

时间（t）变化的关系如下图所示，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质

的初始加入量。则下列说法中错误的是                     

A．t₂时加入了催化剂   

B．t₃时减小了体系压强

C．t₅时升高了体系温度     

D．t₂、t₃、t₅变化后反应物转化率均比t₁时减小

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)＝N₂O₄(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)   ΔH=-1059.3 kJ·mol^-1

C. N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)     ΔH=-1076.7 kJ·mol^-1

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应

产生的影响是

A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

如下图所示，△H₁=-393.5 kJ•mol^-1，△H₂=-395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速

率v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、

p、q的数值可以是

A．2、6、3、5      B．3、1、2、2    C．3、1、2、1    D．1、3、2、2

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c_(A)增大，应采取

A．加压         B．减压       C．增加B的浓度         D．降温  

对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率            B．改变反应的ΔH.

C．增大正反应速率，减小逆反应速率    D．以同样程度改变正逆反应的速率