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关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c(Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)
B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C. HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度
D. 存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3-CO32- + H+,H2O H+ + OH-
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常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后p H= 7,则酸溶液的体积为V酸,碱溶液的体积为V碱,V酸和V碱的正确关系是
A. 2V酸=V碱 B. V酸=2V碱
C. V酸=102V碱 D. 102V酸=V碱
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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水与10 mL 0.1 mol ·L-1盐酸混合,
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol ·L-1盐酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为:Zn - 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C. 放电时每转移3moL电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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下列各式中,属于正确的电离方程式的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.CH3COONaCH3COO-+Na+
C. Ca(OH)2 Ca2++2OH- D.NH3·H2O NH4+ + OH-
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下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中: Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值为1的溶液: Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液: K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.pH值为13的溶液: K+ 、SO、Na+、AlO2—
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常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后的pH:a<b<c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c
D.同pH时,稀释不同倍数后pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c
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室温下,等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中,所含阳离子数目由多到少的顺序是
A.④①②③ B.③①②④ C.①④③② D.④②①③
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下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
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