下列描述中正确的是                                                

A．CS₂为V形分子

B．NCl₃的空间构型为平面三角形

C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

D．SiF₄和H₂O的中心原子均为sp³杂化

下列化学用语的理解正确的是                                       

A．₂₉Cu的价电子排布式为3d⁹4s²

B． HClO的结构式：H—Cl—O

C．比例模型          ，可以同时表示CH₄和CCl₄分子

D．1s²2s²2p³ 和 1s²2s²2p⁴能形成AB₂型共价化合物

氰气的化学式为(CN)₂,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞①＞②    

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞①＞②        

D．最高正化合价：③＞②＞①

下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是          

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

下列说法中错误的是                                               

A．SO₂ 、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．氢键实质上是一种静电作用

下列粒子属于等电子体的是                                          

A．NO和O₂              B．CH₄和NH₄⁺

C．NH₂^- 和H₃O⁺          D．HCl和H₂O

下列说法中正确的是                                                

A．s区、d区、ds区都是金属元素

B．s区都是主族元素

C．稀有气体元素在ds区

D．所有非金属元素都在p区

下列现象与氢键有关的是                                            

①H₂O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH₃在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑥水分子高温下也很稳定：

A.①②③④⑤⑥           B. ①②③④⑤      

C. ①②③④               D. ①②③

下列物质的立体结构与NH₃相同的是                                   

A.  H₂O           B.  H₃O⁺          C.  CH₄         D.  CO₂