下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。

(3)在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________________。

(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1。计算说明N₂中的

      键更稳定（填“p”或“σ”）。

(3)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与p键数目之比为      ；

N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为         。

(4)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一

种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是_____________；N₂H₄分子结构式为_________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2 N₂H₄ (l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的p键有________mol。

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1) 在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是            。

(2) Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为                     (用文字描述)。

(3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有配位键的数目为                           。

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为        ，该能层具有的原子轨道数为        、电子数为        。

(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                                                                    。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是                        

                                                                    。

在前36号元素中,用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第一电离能最小的元素是________。

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为                              

A．－1780kJ/mol    B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是                                                         

A．元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q如下图, 晶体Q中各种微粒的作用力可能涉及：①配位键   ②氢键   ③范德华力   ④极性共价键   ⑤非极性共价键

其中正确的是                                                     

A．①②③④     B. ①②④     C. ①②③④⑤      D. ②③④

下列表述不正确的是

A．福岛核电站泄露的放射性物质₁₃₁I与₁₂₇I互为同位素，化学性质几乎相同

B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

C．凡是中心原子采取sp³杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

D．钠原子L层共有8种运动状态不同的电子

甲醛(H₂C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)，以下说法中不正确的是

A．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³杂化

B．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

C．甲醛分子内C原子上无孤对电子

D．甲醛分子两个C—H键夹角小于120°