某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ）

A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn²⁺

C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e^-= Cu²⁺ D．丁区呈现蓝色

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是(     )

A．36gH₂O和22.4LCO₂中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

C．常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.1×6.02×10²³个NO₂分子

D．0.1 mol的甲基(—CH₃)和羟基(—OH)所含电子数均为0.9×6.02×10²³

常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④CH₃COONa ⑤NaOH，⑥Na₂CO₃由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g)   ΔH ＜ 0

反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0  下列说法错误的是（     ）

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．提纯过程中，CO气体可循环使用

下列表述中，合理的是（     ）

A．把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体

B．用惰性电极电解足量的CuCl₂溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L^－1重铬酸钾溶液

D．将水加热，K_w增大，pH变小

下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（     ）

①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)₂的形成；⑤误将钡盐［BaCl₂、Ba(NO₃)₂］当做食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；

A．① ② ③ ④　　   　 B．② ③ ⑤          C．② ③ ④ ⑤            D．全部

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的     极， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明                                    在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为              。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）乙中发生总反应的化学方程式是           。

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度下 反应H₂（g）+I₂（g）HI（g）的平衡常数K₂为__________。

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

 回答下列问题：

（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。

（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（    ）。

A.容器中压强不变           B.混合气体中C（CO）不变 

C.V(H₂)_正=V(H₂O)_逆           D. c（CO₂）＝c（CO）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。  滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察               

　A. 滴定管内液面的变化   　B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是                       

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是                                 

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度：                      mol/L

① 在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_________________________。

用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________。 

② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

③请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系_______________。