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二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移2. 75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______。
③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质,设计如下图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为_______;
C中反应的离子方程式为______ ;D中的实验现象为______ ;E装置的作用是______。
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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲
醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究
甲醇具有重要意义。
(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是______。
(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入1molCO2 和3molH2,进行上述反应。测得CO2。
和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到
平衡,v(H2)=_______ ;该温度下的平衡常数数值K=______。
能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任写一条)。
(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为;CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P2/P1 =2.2,则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催
化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该
物质越多)影响关系如右图所示。则当n(O2)/n(CH3OH) =0.25
时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备
H2:时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下:
请同答下列问题:
(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______(填编号)。
A. 为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D. KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3,KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_______ FeO42-+_______ H2O=_______ Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______OH-。
(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,
其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。
(6)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池
的负极反应式为________ 。
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下列说法正确的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-)
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已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下解说法不正确的是
A.通入CH3OH的电极为负极
B.随着放电的进行,负极附近pH上升
C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e-
D.通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
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下列各溶液中能大量共存的离子组是
A.碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3- 、Cl-
C.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+ Cu2+、SO42-、K+
D.C(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-
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俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构
如右图所示,下列说法正确的是
A. 该有机物的分子式为C7H7O3
B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C.1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应
D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
B.25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
C.常温常压下,4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D.标准状况下,2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。
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