下列存在丁达尔现象的分散系是(      )

①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水  ④沸水中加入适量饱和FeCl₃的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 ⑤淀粉的溶液 

A．①②③⑤       B．①④⑤        C．②③           D．②③⑤

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺，Cl^-，SO₄ ^2－

B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH₄^＋，Ba²⁺，AlO₂^－，Cl^— 

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺，K⁺，NH₄⁺，NO₃^－

D．pH=12的溶液：K⁺，Na⁺，NO₃^—，Cl^— 

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃==N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（  ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟    B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应          D．生成1molN₂有6mol电子转移

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(     )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 

B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 

D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

下列混合物的分离方法不正确的是（    ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分离         

B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离   

C．碘水中的碘用酒精萃取分离               

D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

下列表达方式错误的是（      ） 

      A． H∶Cl                  B．                 C．              D．O＝C＝O

化合物ICl电子式             ，其中I的化合价为             ，你判断I化合价依据是                                ，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为                       。你预测反应正确与否的实验依据是                   

                                                          （提示：AgI为黄色沉淀）该反应       （填是/不是）氧化还原反应。次碘酸的电子式                        。

（2）写出任意一种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式                 。

已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出W原子的结构示意图               ；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                    。

（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                       。

（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                               。

（5）写出Y的最高价氧化物的结构式               。

（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式             。

（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序：                      。

（用化学式表示）

根据下列要求回答相关问题：

（1）下列物质沸点递变顺序正确的是          （填字母，下同）。

A．SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄                   B．SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．HI＞HBr＞HCl＞HF                          D．H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O

（2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO₃溶于水；③NH₄Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是          。

A．氢键、范德华力、离子键                  B．氢键、极性键、离子键

C．范德华力、氢键、非极性键               D．范德华力、非极性键、极性键

（3）下列说法正确的是          。

A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水

B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键

D．NH₃、H₂O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高

在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是

                             ；

（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：

                                               ；

（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：

                                     。（写化学式）