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在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A.升高温度,平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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下列解释实验事实的平衡不正确的是

实 验

解释

A

100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2

H2OH+ + OH

B

0.1 mol/L CH3COOH的pH=3

CH3COOHCH3COO + H+

C

配制FeCl3溶液时加少量盐酸

Fe3+ + 3OHFe(OH)3

D

用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)

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下列实验现象中烟雾的解释不正确的是

A

B

C

D

白雾:成分是盐   酸小液滴

白雾:成分是空气中的水蒸气

白烟:成分是氯化铵固体颗粒

白烟:NaCl固体颗粒

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下列叙述中,正确的是

A.糖类化合物都具有相同的官能团            

B.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油”

C.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

D.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同

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下列实验现象可用同一原理解释的是

A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色

B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出

D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结

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已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是         ,烧瓶中加入的试剂是          

(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用              

(3)装置B中盛放的试剂是         (选填下列所给试剂的代码),实验现象为                        ,反应的化学方程式为                             

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液  

(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)

                                                         。 

(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的

离子方程式为                                                 

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 “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。 

(1)Ca的原子结构示意图为       。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 

                       (填“强”或“弱”)。 

(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D,用电子式表示D的形成过程:

                                                                 

(3)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式:

(4)将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色,金属M为   (填化学式), 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                           

(5)取3.2 g“金属钙线”试样,与水充分反应生成448 mL H2(标准状况),在所得溶液中通入适量CO2,最多能得到CaCO3          g。

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现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。

(1)写出B、C两种元素的元素名称:B       ,C       ,指出D在周期表中的位置                     

(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为            (用化学式表示)。

(3)写出淡黄色固体E的电子式             ,其中含有的化学键为            

(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                                                                      

K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使

用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它

们的物质的量之比为         

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用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(   ) 

A.0.045 mol·L1        B.1 mol·L1                    C.0.029 mol·L       D.不能确定

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已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O,若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是    (        )  

A.所得氯气的相对分子质量约为71        B.KCl中只含35C1 

C.所得的KCl中既含35C1又含37Cl        D.被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

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同步练习册答案