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有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH₂CHO；

②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是                。

（2）上述变化中属于水解反应的是                     （填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：                    ，M：                          。

（4）写出反应①的化学方程式：

（5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体                               。

I．含有苯环     II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色

III． 苯环上的一元取代物只有一种

Ⅰ．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用                               。

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是                                                                 。

Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。

a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL

c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________________。

（1）高温电解技术能高效实现CO₂(g) + H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) +O₂(g)  ，工作原理示意图如下：

      ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO₂在电极a放电的反应式是                               。

（2）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

     ①固体混合物A中的成分是             。

     ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为            。（填离子符号）

          请写出生成该离子的离子方程式                                        。

     ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是              。

     ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是         （填序号）。

           a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

           b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^－+ H⁺HClO，
             ClO^－消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

           c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，

            OH^－消耗H⁺ ，从而达到调节pH的目的

⑤ 实验室配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为          。

氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 （填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s) ΔH₁ = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O₂(g) =MnO₂ (s) ΔH₂ = -521 kJ/mol

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g) Si₃N₄(s) + 12HCl(g) △H＜0

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄(s)的质量是5.60g。

①H₂的平均反应速率是 mol／(L·min)。

②若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄(g)的转化率应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—29。Ce(OH)₄的溶度积表达式为K_sp＝ 。

为了使溶液中Ce^4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^－5mol·L^－1，需调节pH为______以上。

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）= 4.0molL^-1  

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^－）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^－）+c（OH^－）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^－）= 1.0×10^-2 molL^-1

已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键