“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥

含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）

和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

 

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg²⁺、 Ca²⁺、SO₄^2－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是   ▲   （填序号）。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡      B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡      D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）设食盐水中Mg²⁺的浓度为0.06 mol·L^－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥

          ▲  才会产生Mg(OH)₂沉淀。（Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×）

（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：       ▲         。

S/g

（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，

在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是  ▲ ；

滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 ▲ 和 ▲ 。

（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在

100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是

       ▲      。

t/℃

（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，

图9

检验晶体表面的Cl^－已洗涤干净的方法是

             ▲               。

黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）溶液X是    ▲    。

（2）检验滤液中是否存在K^＋的操作是        ▲       。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

          ▲              

有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下： 

 

（1）B中含氧官能团的名称为        ▲       。

（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为      ▲      、     ▲      。

（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：    ▲   （写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有   ▲   种。

①属于芳香族化合物    ②苯环上只有1个取代基    ③属于酯类物质

（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：            ▲              。

（5）已知：

（             ）

②

    

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH₃)₂CHCH₂OH)]、苯、乙酸酐

[(CH₃CO)₂O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成

路线流程图示例如下：

H₂C＝CH₂CH₃CH₂Br            CH₃CH₂OH

       ▲          

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

Na2CO3、NaOH、KClO3

反应器

滤液

KCl

操作Ⅲ

操作II

 

（1） 铬铁矿中的SiO₂和Al₂O₃在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al₂O₃与碳酸钠反应的化学方程式：               ▲                         。

△

（2）反应器中发生的主要反应为：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃     12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O。

Fe₂O₃可进一步转化为NaFeO₂。NaFeO₂在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO₂水解的化学方程式：                      ▲                               。

（3）操作Ⅱ的目的是                      ▲                               。

（4）操作Ⅲ中CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出此可逆反应的离子方程式：

                        ▲                                      。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至滴定终点时用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL（I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－）。

①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：           ▲           ；

②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为      ▲      。

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

 

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L^－1•min^－1

B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeCl2溶液中通入适量Cl2	溶液由浅绿 色变为黄色	氧化性：Cl2＞Fe3+
B	向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀 生成	原溶液中含有SO42－
C	蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热	无银镜出现	蔗糖没有水解
D	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	使溶液褪色的不一定是 乙烯

下列叙述错误的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) +c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) +c(OH^－)

B．25℃时，0.2mol·L^－1盐酸与等体积0.05 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

则反应后的混合液中：2c(R^2－)+c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．25℃时，若0.3 mol·L^－1 HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9 mol·L^－1

绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。

下列有关EGCG的说法中正确的是     

    A．EGCG易被氧化

    B．EGCG的分子中有1个手性碳原子

    C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr₂

    D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

下列有关说法正确的是                                         

    A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生            

B．反应NH₃(g)+HCl(g)_＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃ 沉淀

D．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)、CH₃COOH电离度均增大

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY₂是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同