将0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

  A．c(NH)/c(NH₃·H₂O)比值减小            B．OH^－个数将减少

  C．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值减小            D．NH浓度将减小

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g)   N₂(g)＋CO₂(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度                    B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂                       D.降低温度同时增大压强

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(aq)（红色） H^＋(aq)＋In^－(aq)（黄色）

浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO₄溶液；⑤NaHCO₃溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　)

A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④            D．②③⑥

已知4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，若化学反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(　　)

 A.v(NH₃)＝v(O₂)      B.v(O₂)＝v(H₂O)     C.v(NH₃)＝v(H₂O)   D.v(O₂)＝v(NO)

下列说法中正确的是(　　)

 A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 

 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电             

 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

在相同条件下，取等量H₂O₂做H₂O₂分解的对比实验，其中(1)加入MnO₂催化，(2)不加MnO₂催化。下图是反应放出O₂的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)

           A．　　        B．　　       C．　         D.

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　 　)

 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

 C．该化学反应的过程是吸热的        

 D．该化学反应的过程是放热的

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            
（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是          ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

由周期不同的短周期元素X、Y组成的化合物A，是良好的耐热冲击材料。已知A的化学式为XY，且X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为           。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                 。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质的电子式为              ；

②A的化学式是              。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______                    。

写出下列物质的电子式：（1）NH₄Cl             （2）HClO

用电子式表示下列物质的形成过程：

（3）Na₂O₂        (4)MgBr₂               （5）Na₂S          （6）H₂S