下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（    ）

A.  I、Br、Cl       B.  Al、Si、P       C.  O、S、Na        D.  C、N、B

 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )

A.1对            B.2对           C.3对           D.4对

氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，在氯气中³⁵Cl和³⁷Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                              B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                              D．9∶3∶1

下列说法正确的是（   ）

A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaRO_b）中的R元素必定呈现正价

B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

 下列关于同温同压下的两种气体 ¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（   ）
　 A.体积相等时密度相等　　　　　　 B.原子数相等时具有的中子数相等
　 C.体积相等时具有的电子数相等　　 D.质量相等时具有的质子数相等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 　

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.Fe₂O₃ 与Fe₃O₄互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

  与的两种微粒，下列叙述正确的是（   ）
　 A．一定都是由质子、中子、电子组成的  

B．化学性质几乎完全相同
　 C．核电荷数和核外电子数一定相等    　

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→            _________________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_________、_________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①     滴定达到终点的标志是                                                 。

②     根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                     (保留两位有效数字)。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______（选择

甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果

偏高的有：__________。

A．滴定终点读数时俯视读数    

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。

 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

  (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是___热反应。

  (2)右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示

从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝__________。

  (3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

   a．v(NO₂)＝2v(O₂)        b．容器内压强保持不变

   c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)     d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。

   a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度

   c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂