利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。

（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。

（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。

（3）从SO₂通入Ba(OH)₂溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO₂通入BaCl₂溶液也能产生白色沉淀。

（4）从反应2CO₂ +2Na₂O₂==2Na₂CO₃ +O₂↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：

2SO₂ +2Na₂O₂==2Na₂SO₃ +O₂↑。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A              ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                      。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                       。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）                          。

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

（1）产生上述现象的原因可能有两种：

① 是由于                  ；② 是由于                  。

（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：

_                                                。

 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（     ）

A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15mol

B．n(Na⁺)：n(Cl^-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15mol

D．X：Y：Z可能为7：2：1         

g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H₂SO₄的量是：（     ）

　　A．mol　　　B．g　　C．g　　　D．g

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2－的下列操作中，合理的是：（     ）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

将90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（     ）

　 A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定

在Na₂SO₄和Al₂ (SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄^2－浓度为0.3mol/L，

则混合溶液中Na⁺的浓度为：（     ）                                   

A．0.15mol/L     B．0.45mol/L      C．0.6mol/L       D．0.3mol/L

证明溶液中是否有Fe²⁺，其操作可以是  （     ）

① 加少许酸化的KMnO₄溶液   ② 加少许氯水    ③ 滴几滴KSCN溶液

A．③①②         B．②③          C．①②③     

 下列除去杂质的方法正确的是             (    )

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的铜网，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤