（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                                                         

写出AlCl₃与氨水反应的离子方程式                                                                         

（2）500ml  0.2mol/L的AlCl₃溶液，当滴加100ml  2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀               克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有                克沉淀。

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置如下：

填写所示仪器名称A              

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                       

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                  

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                   

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：____________________________________________________________________

_________________________________________________（该空2分，其余每空1分）

 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（    ）

A． NH₄⁺ 、 CO₃^2—、 K⁺ 、  Na⁺

B． Na⁺、  Ba²⁺、 Cl^—、  HCO₃^—

C． NO₃^— 、 Cu²⁺、  K⁺、 SO₄^2—  

D． NO₃^—、  K⁺、  CO₃^2—、 OH^—

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B    元素的判断正确的（      ）

A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　B． A和B元素一定是同一主族元素

C． B元素可以是第2周期VIA族元素      D． 可以相互化合形成化合物

右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

A．电子有得失                       B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移       D．有金属元素的存在

原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H₃XO₄

＜H₂YO₄＜HZO₄，则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X^3－＞Y^2－＞Z^－

D．气态氢化物的稳定性为H₃X＞H₂Y＞HZ

运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH₃的还原性比NH₃的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小