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镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要的作用。
(1)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂,每有1mol H2O2参加反应,转移电子的物质的量为_____。
(2)某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,
并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中,以LiC6表示,电池反应为
LiCoO2+ C6CoO2+LiC6。则放电时,电池的正极反应式为
________________,右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,
此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。
(3)自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬,完成并配平下列离子方程式:__Cr2O72-+__SO32-+__H+=__Cr3++__SO42-+ __ ____
(4)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下:
向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质,除去Cu2+的离子方程式为
______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H2O2,溶液中发生反应的离子方程式为__________________,调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,镀镍时,镍应作_____极。
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平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的
ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反应该温
度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),该反应在
3L密闭容器中,在两种不同的条件下进行反应,
A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol,
其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间
的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表
示),达到平衡时,A的反应速率为____。
(3)已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10-5 mol•L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的电离可不计,则此温度下0.1 mol•L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,向该溶液中加水稀释的过程中,c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32-)逐渐______。
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下
列说法错误的
A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性
C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的
H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7
D.95℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后,当混合溶液的pH=6时,说明HA酸为弱酸
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下列图象描述正确的是
A.图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的镁反应生成H2量的关系
B.图②表示向氨水中滴加醋酸,溶液导电性变化的关系
C.图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中,SO2和O2反应速率大小关系
D.图④表示向H2S中通入Cl2时,溶液的pH大小变化关系
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下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)
A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S,转移的电子数为2 N A
B.R2+的质量数为A,中子数为N,则ngR该价态的氧化物中含质子数
N A
C.氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+
D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
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下列有关实验的做法错误的是
A.用四氯化碳萃取溴水中的溴后,分液时,有机层应从分液漏斗的上口倒出
B.检验NH4+时,向试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
C.通过分液漏斗滴加溶液时,应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
D.玻璃仪器洗涤干净的标准是:附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴,也不成股流下
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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应
B.蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物,但水解生成的产物不同
C.石油化工得到的产品均为液体,煤化工得到的产品有液体,也有固体
D.相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的
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X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
A.原子半径大小:r(X)>r(Y);简单离子半径大小:r(W)>r(Z)
B.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C.氢化物的稳定性:W>Z;氧化物水化物的酸性:W>Z
D.甲物质由Y和Z元素组成,溶于水后得到甲的水溶液
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下列说法正确的是
A.硅太阳能电池板在工作时,可以将化学能转化为电能
B.淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖,故均可作为人类的营养物质
C.232Th 转换成233U是化学变化,233U和235U的化学性质几乎相同
D.发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料,不适于盛放含油较多的食品
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在C、N、O、Cl、U、U中;
(1)____________和_____________互为同位素
(2)___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
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