（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。

（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为 。

（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。

（4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】

（10分，每空2分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：_______

（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、

依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

(1)外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。

(2)银电极发生的电极反应为________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：

写出电池的负极发生的电极反应为______________________________________；

电池正极发生的电极反应为_________________________________________；

 反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

 A．压缩容器体积，增大体系压强         

 B．加入适当的催化剂

 C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大   

 D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＜Q＜W   

B．ZX_3­可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q  三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X₂Q₂、Y₂X₆   两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

下列排列顺序正确的是                                             

    ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S       ②原子半径：Na>Mg>F

    ③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄      ④结合质子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－

    ⑤晶体的熔点：SiO₂>NaCl>CCl₄>SO₂

    A．②④⑤      B．①②④       C．③⑤           D．全部正确

 甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是

A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多

B．甲单质的熔沸点比乙的低

C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量NaCl溶液         B．加入适量NaOH溶液

C．加入数滴CuCl₂溶液        D．加入适量NaNO₃溶液

下列说法正确的是  

 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

 B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物

 C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

 D．由H原子形成1 mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是

　 A．氯化钠和金刚石                  B．晶体硅和二氧化硅　

   C．冰和干冰　                      D．二氧化硫和二氧化硅