用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。

①铜跟浓硝酸反应 ②铜跟稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应

下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．对环境造成的危害，③最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①

D．三种途径所消耗的铜的质量相等

用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是

A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL

（11分）氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。

（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是__________：

①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一

②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用

③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用

④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒

⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。

（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式 。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式 。

（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___（填代号）。

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为 。

(8分)实验室用下列反应制取CO2和CO：H2C2O4CO2 + CO + H2O，然后用下图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知分液漏斗中为稀硫酸，甲瓶中为NaOH溶液。试回答下列各题：

（1）乙瓶中装的是 ；

（2）关闭分液漏斗活塞a，打开b，通入混合气体，在右端收集到的气体是 ，甲中反应的离子方程式为 ；

（3）通入气体结束后，得到另一种气体的方法是：关闭活塞 （填写a或b，下空同）打开 ，在右端收集气体，此时甲中反应的离子方程式为 。

（7分）常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：

①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为 ，证明化肥中含 离子（填写离子符号）。

②向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为 ，证明化肥中含有 或 离子（填写离子符号）。

③另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为 。

（10分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题：

（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 （回答出一种即可）

（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为 ；

（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是 ；

使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_______________________________。

（4）F装置可用盛有 溶液的洗气瓶代替。

（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式： 。

（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式 。

（11分）字母A—F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）。其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧。分析图示回答下列问题：

（1）A可以是 或 ；

（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为 ；

（3）D与F反应的化学方程式为 ，该反应中D表现了 性；

（4）50mL 14 mol·L－1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为 mol，参加反应的铜的质量为 g。

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量

C.气体的平均分子量 D.v（B）=3V(D)