离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为

A．-3 B．-2 C．＋3 D．＋2

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

在40 GPa高压下用激光器加热到1 800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是

A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂

B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子

C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度

D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为

A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3

正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为

（9分）按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为________；

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为________；

(3)的分子式为________；

(4)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____________________________。

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_______________________形。