某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B、放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D、充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li

25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法正确的是

A、a＜7时，水的电离受到抑制

B、a＜7时，溶液的pH可能为a

C、a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液

D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a

25 ℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10

C．1:20:10:10 D．1:10:10:10

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液

B、0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液

C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

恒温恒容条件下能够说明可逆反应p(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)已达平衡的是

A、容器里P、Q 、R、S四种物质共存

B、容器里Q 、R的体积分数不再改变

C、容器内气体压强、密度不随时间变化

D、单位时间内生成n molP同时消耗n mol S

25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是

A、V(碱)=102V(酸) B、V(碱)=2 V(酸)

C、V(酸)=102V(碱) D、V(酸)=2 V(碱)

(7分)（1）用系统命名法给下列物质命名

名称：

名称：

（2）分子式为C5H10的烯烃的结构有 种，其中有三个—CH3的结构简式为： 。

一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有结构的有 种

(7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示

， ， 。

（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

(10分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－ 请回答下列问题 ：

（1）X是 极；Y极发生 反应(填“氧化”或“还原”)

（2）该电池总反应方程式为

（3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。

（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl2 0.30 mol，电池内至少消耗H2SO4 mol。