对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

若只改变下列中的一个条件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

A．升高温度 B．增大压强 C．增大H2的浓度 D．使用催化剂

Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

A．锌为负极，锌片溶解32.5g

B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

C．电子由铜极经导线流向锌极

D．溶液中SO42-定向移向铜极

下列的离子组中，在溶液中能大量共存是

A．NH4+、Al3+、SO42－、HCO3－ B．K+、Al3+、AlO2－、NO3－

C．Fe3+、H+、NO3－、SO42－ D．H+、Na+、SO42－、S2O32－

下列说法正确的是

A．将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅

B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

C．向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色

D．向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+

B．HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C．HS- + H3O+ H2S + H2O

D．Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

25℃时， 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A. 2 B. 3 C. 12 D. 14

已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是

A．x+y＞z B．平衡向正反应方向移动

C．B转化率减小 D．C的体积分数下降

下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

A． C(s) ＋ O2(g) CO2(g) △H1

B． 4Fe(s) ＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s) △H2

C． H2O(l) H2O (g) △H3

D． NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l) △H4