(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是 （填字母）。

将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。

（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为 。

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为 。

（3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：

a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2

b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+

c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+

其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。

请回答下列问题：

①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其

物质的量 （写出计算过程，否则不得分）。

②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 L（写出计算过程，否则不得分）。

下列做法与可持续发展理念不符合的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

下列化学用语书写正确的是

A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是

A．2 B．3 C．4 D．5

下列物质的系统命名中，错误的是

A． 2,4-二甲基己烷

B． 2-甲基-4-戊炔

C． 3-甲基-2-丁醇

D．CH3—CHBr—CHBr—CH3 2，3-二溴丁烷

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3-、CO32-

B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－

C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－

B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

D．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

下列反应的离子方程式正确的是

A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH—

D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1

B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ

C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1

D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1