下列关于有机化合物的认识不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0

B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆）

C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

下述实验不能达到预期实验目的是

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 molL－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g

（10分，每空2分）

（1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈 性，则溶液中c(NH4+) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

（1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。

（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式 。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 。

（12分，每空2分）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合气体中氢气的质量不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。

（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。

②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。