(12分)【物质结构与性质】

I.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）基态Cr的价电子排布式可表示为__________。

（2）氮化铝的化学式为__________，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为__________个。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有_______________．

Ⅱ.（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．该物质中氮元素有两种不同的化合价

b．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物

c．该分子中的4个氮原子构成正四面体

d．该分子中氮原子的化学环境各不相同

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂，分子③中碳原子的杂化类型为_____

下列说法正确的是

A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在

B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰

C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡

下列变化一定属于化学变化的是

①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁

A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。

B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 NA。

C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

下列离子方程式正确的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是

A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH

B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3

C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4

D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

下列说法正确的是

A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

B．常温下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．将纯水加热，其KW增大而pH不变