下列有关钠元素等的叙述中，错误的是

A．单质钠熔点低于100℃

B．钠元素只能以化合态存在于自然界

C．Na与Na＋都具有强的还原性

D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线

实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．将12.00g胆矾配成500mL溶液

B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．生成灰绿色沉淀 D．没有气泡产生

下列说法正确的是

A．我国流通的硬币材质是金属单质

B．所有的不锈钢都只含有金属元素

C．黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

有关物质及其用途的描述，正确的是

①Al2O3（作耐火坩埚） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）

④NaHCO3（作食用碱） ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA

B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA

C．当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2NA

D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多

关于物质的量的叙述正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是

A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成

B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成

C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐

D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

下列除杂质的方法不可行的是

A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2

B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤

C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L