（6分）完成下列化学反应的离子方程式:

（1）钠与水反应：

（2）氢氧化亚铁露置于空气中：(化学方程式)

（3）将Al片放入到KOH溶液中：

（14分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）装置C盛放的药品是 。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用 方式加热。

（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是 。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。

（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是 ：

A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

（14分）Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为 。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）

→ → →⑥ → ⑦ → → →

（2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。

（3）装置B的作用是 。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待气体恢复常温才读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为 mol。

下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金刚石不导电，晶体硅能导电

下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应

以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、ClO-

D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+

现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是

A．实验的环境温度低于22℃

B．P点的混合溶液的pH=7

C．混合溶液的导电能力：M > N

D．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是

A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲>乙

C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ之计量数比为5:1

已知：NH2COO-＋2H2O HCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1 ℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2 ℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小