科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是
A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解
C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关问题,与盐类的水解无关的是
A.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B.盐酸可作铁制品的除锈剂
C.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左边烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 还原性: Al>Mg>Cu |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 试管中白色固体先变淡黄色,后变为黄色 | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
蒸干下列溶液,能得到该溶质的是
A.NaHCO3溶液 B.KNO3溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AlCl3溶液
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列水解的离子方程式正确的是
A.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣ B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C.HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D.HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:, 下列说法不正确的是
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH不变
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量不变
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
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科目: 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-Q1 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2=-Q2 kJ·mol-1
③ CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应3H2(g)+ 3CO(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g)的热化学方程式为_________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变 B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,计算此温度下的平衡常数K= 。
(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产,在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度,请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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