（6分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。

（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。

①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶

（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。

（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝____。

（8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。

（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。

（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。

（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3

i．上述4种试剂的加入顺序是__________。

ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。

（12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是__________。

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。

a．浓硫酸 b．FeCl2溶液 c．饱和食盐水

（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。

（10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是__________。

（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。

（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3＋反应

观点2：在酸性条件下SO2与反应

观点3：__________。

欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。

a．0.1 mol/L稀硝酸

b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。

（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。

（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。

（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。

（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。

②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

B．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+