硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A．0.1 mo/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

下表中各组物质不能实现如图转化的是

下列行为符合安全要求的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g

B．0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 mol

C．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023

D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L

解释下列事实的离子方程式不正确的是

A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：

B．用大理石与稀盐酸制备CO2：

C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

如图所示装置能使反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是

A．锌片发生氧化反应

B．铜片上有气体产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．铜片上发生反应

下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物

C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀

D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是__________。

（4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。

（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。

（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。