下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：Si> Na>O B．热稳定性：HF> HCl> H2S

C．碱性：CsOH> KOH> NaOH D．失电子能力：K> Na> Mg

下列事实所对应的方程式不正确的是

A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- === HgS

B．纯碱溶液能清洗油污：

C．氨气遇氯化氢时产生白烟：

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2=== I2 +2H2O

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的

B．从苦卤中提取的离子方程式为2Br-+ Cl2 === 2C1-十Br2

C．试剂1可以选用Ca(OH)2

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下， 所含的原子数为0.2NA

B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA

C．18gD2O所含的电子数为10NA

D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③N2 、NO ④AlCl3 、Al（OH）3

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

下列说法不正确的是

A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是

A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL

C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ， ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。