科目: 来源:2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.PH>7的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.在由水电离产生c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2O32-、 Fe3+、NO3-
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是
A | B | C | D | |
实 验 | 证明浓硫酸有脱水性、强氧化性及SO2有还原性、漂白性 | 用于制取纯净的氢氧化亚铁 | 用于分离NH4Cl和I2的混合物 | 用于证明铁的吸氧腐蚀 |
装 置 或 仪 器 |
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下列排列顺序正确的是
①第一电离能Na<Al<Mg ②热稳定性:H2O>HF>NH3
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣
⑤还原性:HF<HCl<HBr<HI ⑥离子半径:Ca2+<K+<Cl-<S2-
A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④
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下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是
A.C5H12有2种同分异构体
B.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得物质共有6种
C.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=5mol/L,
则此温度下反应①的平衡常数(单位:mol2·L-2)为
A.25 B.0.025 C.30.25 D.27.5
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用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液,一段时间后,溶液PH值增大的是
A.H2SO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO4
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下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是
①乙酸溶液能导电
②常温时,0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生H2多
⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH<4
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④
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下列说法中正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH=-57.3kJ/mol
B.由C(石墨,s)= C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中,若用待测液润洗锥形瓶,则测定结果偏低(其他操作正确)
D.向存在着FeCl3 (黄色)+3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) +3KCl平衡体系的溶液中,加少量KCl固体,溶液血红色不发生变化
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