下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。

D．室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的NO2的体积分数：C > A

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若p2 > p1，则化学平衡常数KA > KC

下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－

B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—

C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是

A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱

C．锥形瓶中溶液无色 D．铁被腐蚀

某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是

A．在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B．在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C．在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D．在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是

A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

D．0．02molL－1的AgNO3溶液与0．2molL－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

常温下，浓度均为0．1mol·L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水电离出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[

25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；

C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

则K、K1、K2之间的关系是： 。

（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。

（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。

把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。

（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?

（7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。